Card 1
Term
Kollisionsteori
Definition
Kemiske reaktioner sker ved sammenstød mellem partikler. Flere sammenstød giver hurtigere reaktioner.
Card 2
Term
Aktiveringsenergi
Definition
Den minimale energi partikler skal have for at kunne reagere.
Card 3
Term
Orientering/Justering/Kollisions-geometri
Definition
Partikler skal være placeret det rette sted for at kunne reagere ved sammenstød.
Card 4
Term
Reaktionshastighed (v)
Definition
v = -Δc/Δt. Ændringen af stofmængdekoncentration pr. tid. Enhed: mol/L/s.
Card 5
Term
Katalysator
Definition
Et kemisk produkt, der øger hastigheden af et forsøg. Er ikke selv med til at danne biprodukt og kan genanvendes.
Card 6
Term
Inhibitor
Definition
Gør det modsatte af en katalysator - forlænger den kemiske reaktion, så den bliver langsommere.
Card 7
Term
Homogen katalysator
Definition
Materialerne har samme tilstandsform.
Card 8
Term
Heterogen katalysator
Definition
Materialerne har forskellige tilstandsformer.